Exemple d'un titrage

On souhaite déterminer la concentration \(C_\mathrm{1}\) en diiode \(\mathrm{I_2(aq)}\) d'une solution \(\mathrm{S_1}\). Pour cela on titre le diiode par une solution \(\mathrm{S_2}\) contenant des ions thiosulfate \(\mathrm{S_2O_3^{2-}(aq)}\).

On peut distinguer trois moments particuliers lors de ce titrage, détaillées ci-dessous.

Données

• Volume de solution titrée : \(V_\mathrm{1}=10,0\ \mathrm{mL}\)
• Concentration en diiode : \(C_\mathrm{1}\) (à déterminer)
• Volume de solution titrante versée à l'équivalence : \(V_\mathrm{E}=15,6\ \mathrm{mL}\)
• Concentration en ions \(\mathrm{S_2O_3^{2-}}\): \(C_\mathrm{2}=5,0\times10^{-2}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}\)

 À l'équivalence, les réactifs sont introduits dans des proportions stœchiométriques :

`\frac{n_0("I"_2)}{1}=\frac{n_{versé}("S"_2"O"_3^{2-})}{2}`

`\frac{C_1\times V_1}{1}=\frac{C_2\times V_2}{2}`

`C_1=\frac{C_2\times V_2}{2\times V_1}`

 `C_1=\frac{5,0\times 10^{-2}\ \mathbf{mol\cdot"L"^{-1}}\times 15,6\ \mathbf{mL}}{2\times 10,0\ \mathbf{mL}}=3,9\ \mathbf{mol\cdot L^{-1}}`